2012年鲁科版高中化学选修3 2.2共价键与分子的立体构型练习卷

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是      （   ）

下列物质中，以极性键结合的非极性分子是                       （   ）

下列分子中，键的极性最强的是（   ）

下列物质中不含非极性共价键的是（   ）
①Na₂O₂      ②CCl₄     ③FeS₂       ④NH₄Cl      ⑤H—O—O—H   
⑥Ca（OH）₂  

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为 （   ）

下列含有极性键的非极性分子是（   ）
（1）CCl₄  （2）NH₃   （3）CH₄  （4）CO₂   （5）N₂    （6）H₂S
（7）SO₂    （8）CS₂     （9）H₂O（10）HF

下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是                      （   ）

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为     （   ）

下列分子中键角不是120⁰的是（   ）

硫化氢（）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为            ；二氧化碳（）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为          ；甲烷（）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为             。
空格处是横线

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是              ，它是由        键形成的         分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为              。

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是               （   ）

苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是                       （   ）

下列分子或离子中，含有孤对电子的是                         （   ）

CO、BF₃、CCl₄、CH₄都是非极性分子，而NH₃、H₂S、H₂O都是极性分子。由此推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是                     （   ）

下列说法中，正确的是（   ）

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；BC₂是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。

通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl₃）中的可能颜色。在CS₂中              ，在氯仿中             。

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为                   。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式               。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                     。