A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
有：①11H、21H、31H ②H2、D2、T2③石墨、金刚石④正丁烷和异丁烷四组微粒或物质，回答下列问题：（填序号）
（1）互为同素异形体的是_______；（2）互为同分异构体的是__________
按要求填写
（1）元素所在的周期序数=；主族元素所在的族序数=；
（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________
（3）指出下列过程中的能量转化形式
①高温分解水②甲烷的燃烧
（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO2气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：
__________________________________________________________________
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是：②_______________；③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；
实验③化学平衡常数____________；（取三位有效数字）
（3）该反应的
_________0，判断其理由是__________ __
8分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： mol·L-1·s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
（填“变深”、“变浅”或“不变”）
xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
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