下列物质中,属于强电解质的是___ __,属于非电解质的是___ _____(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
【改编】氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式: 。 (2)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为___________________________________。 (3)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。 (4)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。 (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)) ①滴定终点的现象是: 。 ②样品中氯化铁的质量分数为 (用字母m、c、V来表示)。 (6)用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。 ①若用电化学方法使废液再生。 阳极反应为:2Fe2+– 2e-= 2Fe3+ 阴极反应为:___________________ ②若用化学方法,回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):_______________________
【原创】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A+无电子,B的最简单气态氢化物能引起温室效应,C的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因,D原子核外电子有8种不同的运动状态, E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。 (1)写出基态E原子的价电子排布式 。 (2)A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ; (3)根据等电子体原理,写出BD化合物的电子式 ; (4)A2D由液态形成晶体时密度减小,主要原因是 (用文字叙述)。 (5)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为 (用元素符号表示);该化合物在稀硫酸中发生歧化反应,写出该化学反应方程式 。
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若都做,则按A小题评分。 【改编】A.[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体,可通过单质B与Zn3P2(或PH3)反应,也可热解PCl3·BCl3制得。 (1)锌原子基态时核外电子排布式为 。 (2)BCl3中硼原子的杂化轨道类型为 ,PH3空间形状为 (用文字描述)。 (3)PCl3能够与配合物Ni(CO)4发生配体置换反应:Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。 ①与CO互为等电子体的一种分子的化学式为 。 ②1molPCl3中含键数目为 。 (4)立方BP的晶胞结构如图所示,晶胞中含B原子数目为 。
常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下: (1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式 。 (2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。 ②Cl2含量检测仪工作原理如下图,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。 ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O。 当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为 mol。 (3)一定条件下CO可以发生如下反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。 ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列判断正确的是 (填序号)。 a.△H <0 b.P1<P2<P3 c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50% ③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DME)。观察下图回答问题。 催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
【改编】某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。 已知:C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393kJ•mol-1; 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1; (1)将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化(制得CO、H2),若要得到该反应的热化学方程式,还需要知道反应(用化学方程式表示) 的焓变。 (2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①500℃时该反应的平衡常数K=______________。 ②该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③实验2中,0~3min时段内,以v(H2)表示的反应速率为 。 ④实验3与实验2相比,改变的条件是 。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注。 (3)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,则负极电极反应式为 。 (4)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数K= 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)