在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
完成下列问题：
（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
根据题干要求回答下列问题
（1）用系统命名法给
命名为：_________________；写出该物质与HBr反应的化学方程式：_________________
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：_________________________
（3）实验室制乙烯的反应方程式：______________________________
2-甲基-1,2-丁二醇的催化氧化方程式： __________________________
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下:
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：A．Na2CO3溶液，B．NaClO溶液，C．CH3COONa溶液，D．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是_______________。
A．c （H+） B．c （H+） / c （CH3COOH）
C．c （H+）·c（OH-） D．c（OH-） / c （H+）
（3）体积均为10 mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”、“小于”）CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+），理由是____________________。
（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___________（填准确数值）。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
| 难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
| Ksp |
2.8×10－9 |
9×10－6 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④________________________。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________
（3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Fe（OH）3 |
Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时 |
1.5 |
8.0 |
| 完全沉淀时 |
2.8 |
11.1 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________（填字母）。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． 
（CO）=
（H2O）
d．c （CO） =" c" （H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g） ⇌CO2 （g）+H2 （g） ，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
1.6 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
0.4 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①该反应的逆反应为____________（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2 （g）+3H2 （g） 
CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。）的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是_______（填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________；如t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1_______________K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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