向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g）
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
| A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2 |
| B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2 |
| C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2 |
| D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 |
下列实验设计和结论相符的是 （ ）
| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO |
| D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
下列表述正确的是（ ）
| A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 |
| B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 |
| D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 |
下列有关金属的叙述中，错误的是（ ）
| A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 |
| B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强 |
| C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸 |
| D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解 |
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A．澄清石灰水中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| B．Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+=Fe2++Fe3++4H2O |
| C．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D．铜片与三氯化铁溶液反应： Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32- |
| B．加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42- |
| D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A．18g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| B．1mol钠加热时与O2反应失去的电子数为NA |
| C．1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为NA |
| D．在标准状况下, 相同物质的量的SO2和SO3的体积相同 |
将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（ ）
| A．加入碘水变蓝色 | B．加入硝酸银溶液不产生白色沉淀 |
| C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀 | D．加入碘水不变色 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质 |
| B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质 |
C． 和 为不同的核素，二者核外电子数不同 |
| D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
| B．Li、Na、K的密度逐渐增大 |
| C．Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定 |
| D．物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏 |
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．(NH4)2SO4 |
下列各组物质都是纯净物的是 （ ）
| A．液氨、液溴、氯水 | B．汽油、CCl4、水煤气 |
| C．纯盐酸、重水、酒精 | D．冰、干冰、冰醋酸 |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是 
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=40H— |
| B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
，则它们的大小关系是
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