高中化学

下列离子方程式书写正确的是

A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl+C1O
B.溴化钠溶液与氯气反应:2Br+Cl2═2Cl+Br2
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42+Ba2++OH═H2O+BaSO42
D.碳酸钙加入过量的盐酸中:CO32+2H+═CO2↑+H2O
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质间的转化,通过一步反应不能实现的是

A.CO2→Na2CO3 B.FeCl3→FeCl2
C.H2SiO3→Na2SiO3 D.S→SO3
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列有关该反应的说法正确的是

A.Cl2是氧化剂 B.Al2O3是还原剂
C.C发生还原反应 D.氧原子得到电子
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验方法不正确的是

A.用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体
B.用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液
C.用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体
D.用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质用途的说法不正确的是

A.碳铵与碱性肥料混合施用.以提高肥效
B.用氧化铝制造耐火材料
C.在医疗上,可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D.用硫酸钡制作白色颜料
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于0.2mol/L Ba(NO32溶液的说法中,正确的是

A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 moI/L
C.在500 mL该溶液中,含有0.2molNO3
D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3的浓度为0.02 mol/L
  • 更新:2020-03-19
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碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤.下列有关的说法正确的是

A.质量数是53 B.质子数是125 C.中子数是125 D.电子数是53
  • 更新:2020-03-19
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我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一,2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目,推广铁强化酱油.这里的铁是指

A.元素 B.单质 C.原子 D.分子
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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下列离子方程式书写不正确的是

A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:Cu2+2OH═Cu(OH)2
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH═H2O
C.碳酸钙和盐酸溶液:CO32+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化钡和硫酸的反应:Ba2++2OH+2H++SO42═2H2O+BaSO4
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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以下说法错误的是

A
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
均为水做氧化剂的氧化还原反应
B
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Mg+CO2=2MgO+C
均为固体质量增大的置换反应
C
NaAlO2+SO2+2H2O=Al(OH)3+NaHSO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
均为较强酸制较弱酸的复分解反应
D
H2O2+SO2=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4
均为非氧化还原反应的化合反应

 
A.A    B.B    C.C    D.D

  • 更新:2020-03-19
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为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是
①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液     ⑤加过量 BaCl2溶液.

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③
  • 更新:2020-03-19
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某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为              
(2)向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是              
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

装置
现象
结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
a.现象②说明褐色沉淀具有          性.
b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为                       

(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:          
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42溶液反应完全.则混合物中Cu2S 的质量分数为                    

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2C1
  • 更新:2020-03-19
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某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略):氢化物B C,下列判断中正确的是

A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B.若R是硅元素、则C是Na2Si03
C.若R是碳元素、则C是Na2CO3 D.若R是氯元素、则C是NaCl
  • 更新:2020-03-19
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根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反应热为

A.△H=﹣488.3 kJ/mol B.△H="+244.1" kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol D.△H="+996.6" kJ/mol
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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高中化学试题