下列离子方程式书写正确的是
| A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+C1O﹣ |
| B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2 |
| C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO42﹣↓ |
| D．碳酸钙加入过量的盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是
| A．CO2→Na2CO3 | B．FeCl3→FeCl2 |
| C．H2SiO3→Na2SiO3 | D．S→SO3 |
工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2
AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是
| A．Cl2是氧化剂 | B．Al2O3是还原剂 |
| C．C发生还原反应 | D．氧原子得到电子 |
下列实验方法不正确的是
| A．用BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体 |
| B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液 |
| C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体 |
| D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布 |
下列有关物质用途的说法不正确的是
| A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效 |
| B．用氧化铝制造耐火材料 |
| C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
| D．用硫酸钡制作白色颜料 |
下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是
| A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol |
| B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/L |
| C．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣ |
| D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L |
碘元素的一种核素
可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是
| A．质量数是53 | B．质子数是125 | C．中子数是125 | D．电子数是53 |
我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指
| A．元素 | B．单质 | C．原子 | D．分子 |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓ |
| B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O |
| C．碳酸钙和盐酸溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓ |
以下说法错误的是
| A |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ |
均为水做氧化剂的氧化还原反应 |
| B |
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Mg+CO2=2MgO+C |
均为固体质量增大的置换反应 |
| C |
NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 |
均为较强酸制较弱酸的复分解反应 |
| D |
H2O2+SO2=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4 |
均为非氧化还原反应的化合反应 |
A．A B．B C．C D．D
为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液．
| A．①④②⑤③ | B．④①②⑤③ | C．②④⑤①③ | D．⑤②④①③ |
某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 ．
（2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
| 装置 |
现象 |
结论及解释 |
 |
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀 |
a．现象②说明褐色沉淀具有 性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为 |
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： ．
（5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为 ．
下列叙述正确的是
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ |
某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物
B
C，下列判断中正确的是
| A．若R是硫元素、则C是Na2SO3 | B．若R是硅元素、则C是Na2Si03 |
| C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 | D．若R是氯元素、则C是NaCl |
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
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