根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为
| A．△H=﹣488.3 kJ/mol | B．△H="+244.1" kJ/mol |
| C．△H=﹣996.6 kJ/mol | D．△H="+996.6" kJ/mol |
相关试题
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e－ = Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是
| A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ |
| B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1 |
| C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037 |
| D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)===R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是
| A．正反应为吸热反应 L是气体 |
| B．正反应为放热反应 L是气体 |
| C．正反应为吸热反应 L是固体 |
| D．正反应为放热反应 L是固体或液体 |
在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)△H=﹣57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a>c |
| B．a、b两点的转化率：a<b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
A2(g) ＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是
粤公网安备 44130202000953号