高中化学物质检验实验方案的设计试题

除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是

A．NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl	B．Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C．BaCl2 HCl NaOH Na2CO3	D．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl

某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^－离子的颜色，而不是K^＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K^＋无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K^＋无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4^－离子为紫红色

下列关于焰色反应的说法不正确的是

A．只有金属化合物才有焰色反应

B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色

D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和食盐

B．水和植物油

C．水和醋酸

D．水和蔗糖

欲除去Cl₂中的少量HCl气体，可选用（     ）

A．NaOH溶液

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．石灰水

下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（     ）

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是 

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是                            ；沉淀E是                     。

除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。
（1）CO₂(SO₂)化学方程式 ___________________________________________________                                       
（2）Cu (Al)化学方程式 ____________________________________________________  

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 （   ）
A ①②③        B 只有①③        C 只有②③       D 只有①②

下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是     （   ）

A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3

B．BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH

C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2

D．Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

下列说法正确的是  （   ）

A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl^-

B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO4^2-

C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4^+

D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO3^2-

(4分)某无色溶液由①Na⁺②Al³⁺③NH₄⁺④SO₄^2-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
(1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是     
(填序号，下同)；
(2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶   解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是     
(3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明   原溶液中一定含有的离子是     。

为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、S0₄^2-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作的顺序是

A．①④⑤②③	B．④①②⑤③
C．⑤②③④①	D．②⑤④①③

硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或(NH₄)₂SO₄都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO₄溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。

步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为     法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是     。趁热过滤的理由是     。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当     时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是     。
（4）FeSO₄·7H₂O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO₄·3H₂O，写出该反应的化学方程式     。

丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，    C₄H₁₀ CH₄+C₃H₆。
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，省略)

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、 G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
⑴这三步操作的先后顺序依次是____             _____。
⑵氧化铝的作用是___    _           ，
写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式            ；             
⑶B装置所起的作用是____________          ______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是            、           ；
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式           ；           
③Na₂SO₃溶液的作用是            ；                        
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH₄) : n (C₂H₆) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)