氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应式为:负极:2H2-4e-+2OH-4H2O正极:O2+4e-+2H2O4OH所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1L水,则电池内电子转移的物质的量约为( )
A.8.9×10-3 mol | B.4.5×10-2 mol |
C.1.1×102 mol | D.5.6×10 mol |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g |
银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,放电时它的正、负两极的电极反应式如下:
Zn+2OH--2e=Zn(OH)2
Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-
下列判断正确的是( )
A.锌为负极,氧化银为正极 |
B.锌为正极,氧化银为负极 |
C.原电池工作时,负极区溶液pH增大 |
D.原电池反应的化学方程式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag |
锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3(s)+ 2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A.Zn | B.碳 | C.MnO2和NH4+ | D.Zn2+和NH3 |
铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb,正极反应物为PbO2,电解质溶液为稀H2SO4溶液,原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO4。写出铅蓄电池中的电极反应式。
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如下图所示。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。
根据上述实验完成:
(1)阳极上的电极反应式为________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是________________。
有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,又在两极片上分别通入甲烷和氧气,设计一种燃料电池,则通入甲烷的铂丝为______极,发生的电极反应为______.该电池放电反应的化学方程式为______.电池工作时,溶液的pH(填“变小”“不变”“变大”)______.