今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO₂ ④BaSO₄晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO₃  ⑩液态HCl（填序号）
（1）其中，能导电的有                  ，
（2）属于电解质的有                   ，（3）属于非金属单质的有               。

(4分)0.5 mol C1₂的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为          。

高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

(1)   电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是            。

CH₃CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH₃CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：
2CH₃CHO(l) + H₂O(l) CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H
(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________
(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。
②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。
③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
(4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇          kg（计算结果保留小数点后1位）。

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是           。

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是              。