（1）100mL0.25mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 ；含CaCl2质量为 ；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为 。
（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为 ，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095 g/mL,则盐酸的质量分数为 。盐酸的物质的量浓度为 。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
学习小组探究中和反应。
I取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是。
（2）II中反应的离子方程式是，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是。
氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是，两个反应中各种离子的
氧化性从强到弱的顺序是。
（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第1次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是。
（2）SO4
2-、CO32-和Cl-的检测顺序是。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是。
。
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