高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (  )

在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A．硫酸铜晶体

B．HCl气体

C．氯化钡晶体

D．醋酸钾晶体

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

c/mol·L^-1 V/mmol·L^-1·min^-1 T/K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

 
A．a=6.00             B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2          D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

一定条件下合成乙烯6H₂(g) ＋ 2CO₂(g)  CH₂＝CH₂(g) ＋ 4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常数：KM ＞KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变某反应的焓变

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（    ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       （填吸收或放出）热量，△ H      （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO₂ + O₂  2SO₃ 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

 

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（     ）
① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na₂S₂O₃溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  ② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    ④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①

B．①②③④

C．④③②①

D．④①③②

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

已知反应A₂（g）+2B（s）A₂B₂（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(    )

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g)ΔH<0

如图为PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是     (    )

A．降温

B．降压

C．增加PCl5的量

D．增加PCl3的量