将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
① 20℃ 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸 ② 20℃ 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 ④ 30℃ 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸
| A．③④②① | B．①②③④ | C．④③②① | D．④①③② |
相关试题
常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-）―C(Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C(H+），前者是后者的10m-n倍 |
下列说法正确的是
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 |
| C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH－浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a和b的关系是：
| A．a＞b | B．a＝10－4b | C．b＝10－4a | D．a＝b |
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：
| A．升高温度 | B．增大Y的浓度 |
| C．降低温度 | D．缩小体积 |
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