高中化学消去反应与水解反应试题

测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

A．在高温下不融化	B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化	D．该涂料不可能发生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：
N₂O₄ + N₂H₄ → N₂ + H₂O 。请配平该反应方程式：
_————N₂O₄ + _————N₂H₄ → _————N₂ + _————H₂O
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　_______________ ____；_________________________。
②你选择的供氧剂是：_______________。

今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，
关于它们的下列表述正确的是

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．a==b	D．2b==c

下列说法正确的是                                         (      )

A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是          KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点                                                                                                                                                      。

（原创题）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化 
是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列问题：
① 燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为                  。
②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

   已知：

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A． CO的燃烧热为283kJ

B．由题可知CO比CO2稳定

C．

D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态	B．反应物量的多少
C．反应物的性质	D．反应的快慢

下列叙述中完全正确的是

A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol

B．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小

C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3^－)＝2.0mol/L

D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) —→ CO₂(g); △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) —→ CO₂(g)； △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为              ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是          。

下列说法不正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

已知反应A+B = C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂= —566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）的△H=           。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑
③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	a	b	c	1

   ①实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为             。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____，该反应是____(填“氧化”或“还原”)反应；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
（2）电解是将      能转化为         能。请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式____________
（3）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                                .
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式       。

0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l)；H="-2165" kJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2mol电子