高中化学无机物的推断试题

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀    10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO
每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol·L^－^1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

 
该实验的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是           
                           

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_____周期、第_____族；
（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________；
（3）写出反应④的离子方程式______________________________________________；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________________      阴极：___________________________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

下列说法正确的是（  ）
A某溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl^-。
B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。
C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O₂生成。
D实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质。

某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是： ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法

A．① ②

B．① ③

C．② ④

D．② ③

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：        ▲    。
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：     ▲     ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲　 个峰。
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质（I₂+I^－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：   ▲    。
（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。
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下列说法正确的是     ▲     。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等

C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀

D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）

A．	(加 催化剂，加热)	B．	(加热)
C．	(水溶液，加 催化剂)	D．	(加热)

下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃ + 3Na₂CO₃ →  2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃→  2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑     ②
SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂↑                        ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为        % 。
（2）用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃         mol（得到的固体中无SiO₂）。
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 与 SiO₂的物质的量之比为1:2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO_{2_________________}mol。
（4）若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) = x，消耗Na₂CO₃ y mol，试确定y与x的关系式。

重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是

A．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液

B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护

C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀

D．三氯化氮分子是极性分子

甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是                          （   ）

A．甲中产生的沉淀一定比乙中多

B．乙中产生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙产生的沉淀一定一样多

D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

下列有关元素化合物的叙述中正确的是                 （   ）

A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8

B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色

C．白磷易溶于水，不能保存在水中

D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：                                
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：

①设备乙的名称为          ；
②气体X的主要成分为                  ；
③写出设备甲中常见的化学反应                               ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为                             。

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol^－1      ①
2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) ；△H＝－822.1kJ·mol^－1   ②
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式：
                                                               。
（2）氯化炉中通入O₂的目的是                                    。
（3）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是                 。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                             。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是                                。