无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：
（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1 ①
2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
。
（2）氯化炉中通入O2的目的是 。
（3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式 。
（5）在升华器中加入铝粉的目的是 。
按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。
（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 。
工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：___________________、__________________（任写两点）
（2）物质A是一种氧化剂
①工业上最好选用 （填序号）
| A．空气 | B．Cl2 | C．MnO2 | D．H2O2， |
②简述工业上这样选择A的理由是 、________________（任意答2条）。
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
（3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________
（6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：___________________________
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；可用于制取NH3的是________（填序号）
| A．饱和食盐水 | B．碱石灰 | C．浓硫酸 | D．水 E.NH4HCO3 |
（2）写出NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式：__________________
（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_
（4）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
②测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。
(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：
3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再将该溶液加入 (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用 (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式： 。
(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)
I2(g)+H2(g) ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①该反应属于( )
A．任何温度均自发 B．任何温度均不自发 C．高温自发 D．低温自发
②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )
A．恒温，缩小体积，平衡常数不变
B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深
C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量
③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率 。
在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)
2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。
|
（1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为 。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于 。化学平衡常数为 。
（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是 ( )
A．α2<α1 B．α2>α1 C．α2=α1 D．无法判断。
（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
| T/K |
310 |
320 |
| K值 |
0.38 |
0.42 |
据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )
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