选考【化学－物质结构与性质】尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为
。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。请回答下列问题：
（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3—空间构型是________。
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____。Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_____。
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。
则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，则该堆积方式的空间利用率的计算式为_______________。（不必计算结果）
（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是 ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（共6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑤的操作名称是 ，除烧杯外，还必须用到的仪器是： 从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列 （填字母）物质作为萃取剂。
A．酒精 B．苯（密度比水小） C．KI溶液
（2）步骤③的实验操作名称是
（3）步骤④中反应的化学方程式是
（4）步骤⑥的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 。
化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下图所示：
已知D的结构简式为：
回答下列问题：
（1）写出G中含氧官能团的名称 ；G的分子式为 。
（2）反应③的反应类型是 反应（填“取代”、“加成”或“消去”）；
（3）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式 。
a．属于苯的衍生物，苯环上共有4个取代基；
b．核磁共振氢谱中有5种等效氢；
c．与FeCl3溶液发生显色反应
（4）在反应①中，反应物的物质的量之比为l：1，反应的化学方程式为
若M呈酸性，则M的结构简式为 。
（5）请运用所学，任选无机试剂，由
为原料合成苯甲醛
。
（合成路线流程图示例如下：
粤公网安备 44130202000953号