高中化学无机物的推断计算题

某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）₂·xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。
（1）滤液中n（OH^－）=____________mol
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH₄Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。
(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。
(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。
(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^-1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^-1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？