在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为 ；
②气体X的主要成分为 ；
③写出设备甲中常见的化学反应 ；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为 。
以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）： 
已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；
II. RCHO + R’CH2CHO 
+ H2O（R、R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。
（2）①和②的反应类型分别是 、 。
（3）E的结构简式是 ，
（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。
（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。
（6）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；
部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
1.8 |
6.3 |
5.2 |
| 完全沉淀的pH |
3.0 |
8.3 |
6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：
；……（用化学式表示）
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答：
（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________。
（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应。B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。
（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）。从能量转化的角度分析，这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1 g B完全氧化，放出约19.2 kJ的能量，则1 mol B完全氧化将放出约________________kJ的能量。
（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________，其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。
A．新制Cu(OH)2 B．NaOH溶液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
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