高中化学磷试题

除去NaCl中混有的NH₄Cl的最佳方法是（   ）

A．利用溶解度不同采用结晶法	B．加入NaOH溶液
C．直接加热	D．加入AgNO3溶液

在常温常压下，将下列各组气体，等体积混合于等体积的容器中，并立即倒立于盛有水的水槽里，按试管内液面上升的高度排列正确的是（   ）
①NH₃和HCl ②H₂和N₂ ③NO₂和NO ④NO和O₂

A．①＞②＞③＞④	B．①＞③＞④＞②
C．①＞④＞③＞②	D．④＞③＞①＞②

0.75 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L^-1的H₃PO₄溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（   ）

A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L^-1

B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L^-1

C．0.15 mol·L^-1的Na2HPO4和0.10 mol·L^-1的NaH2PO4

D．0.1 mol·L^-1的Na2HPO4和0.1 mol·L^-1的Na3PO4

下列离子方程式不正确的是（   ）

A．铜与稀硝酸反应 3Cu+8 H^++2="===3" Cu^2++2NO↑+4H2O

B．稀盐酸与氨水反应H^++NH3·H2O====+H2O

C．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液+ OH^-====NH3↑+H2O

D．磷酸钙与过量的磷酸反应Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca^2++6

下列变化不可能一步实现的（   ）

A．N2→NH3

B．N2→NO2

C．NH3→NO

D．NO2→HNO3

实验室存放下列物质常用水封，其中正确的是（   ）
①液溴 ②浓硝酸 ③金属钠 ④白磷 ⑤红磷⑥电石 ⑦硫磺

A．②③⑥

B．①⑤⑦

C．①④

D．只有④

下列各组物质互为同素异形体的是（   ）

A．红磷和白磷	B．磷酸和偏磷酸
C．NO2和N2O4	D．^35Cl和^37Cl

农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是（   ）

A．

B．

C．

D．有机氮

下列事实或名词与环境污染无关的是（   ）

A．温室效应

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．潮汐

为了配制一种需含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄（它们的物质的量之比为3∶1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10 mol。现在用4.0 mol·L^-1的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0 L混合液，求需该磷酸溶液的体积和NaOH的质量。

工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示为NO_x)，NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
(1)写出NO_x与NH₃反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(2)该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　。 

酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3Na₂S+As₂S₃2Na₃AsS₃(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na₂S与As₂S₅反应：　　　　　　　　　　。
（2）CaS与As₂S₃反应：　　　　　　　　　　　　。
（3）As₂S₃和As₂O₃相似，具有还原性，Na₂S₂和Na₂O₂相似，具有氧化性，则As₂S₃与Na₂S₂作用的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在通常状况下，NO₂和SO₂很容易发生反应生成NO和SO₃，该反应为不可逆反应。现将NO和SO₂的混合气体通入容积为100 mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。
（1）向容器中通入O₂的体积，x在　　　　　数值范围内才能保持容器内的压强不变。
（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂　　　 mL。
（3）若向容器中通入40 mL O₂后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为　　　 mL（气体体积均在同温、同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂N₂O₄的反应）。

室温时，容量为18 mL的试管里充满NO₂气体，然后将它倒置于水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6 mL O₂，最后试管内还有（　　）

A．3 mL O2

B．1.5 mL O2

C．3 mL NO

D．1.5 mL NO

某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）

A．升高	B．降低
C．不变	D．无法确定