酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐,而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如:3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠),试写出下列反应的化学方程式:(1)Na2S与As2S5反应: 。(2)CaS与As2S3反应: 。(3)As2S3和As2O3相似,具有还原性,Na2S2和Na2O2相似,具有氧化性,则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为 。
维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎,微量元素碘约150μg。 (1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变___色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是_____(填序号)。 ①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液 (2)食用加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为____(填序号)。 ①I2 ②KI ③KIO3 已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是__________。
当前环境污染问题越来越严重,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。 请回答: (1)引起温室效应的主要气体是———————————(填序号,下同)。①SO2 ②CO2 (2)造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛 ②氮气 (3)造成水体污染的原因是——————————————。 ①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放 (4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写成该反应的化学方程式:__________________ 。
下列各组物质的分离或提纯,,应选用下述方法的哪一种(填序号) A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E重结晶 F加热分解 (1)从碘水中提取碘____________ (2)用自来水制取蒸馏水____________ (3)分离植物油和水____________ (4)除去溶液中的悬浮的CaCO3____________ (5)除去NaCl中所含少量KNO3___________ (6)除去KCl中少量的 KClO3____________
1个H2SO4分子中含有_______ 个氢原子,_______个氧原子,6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_______,氧原子的物质的量_______。
影响气体体积的因素是__ ____、__ ___。