酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。
如：3Na2S+As2S3
2Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：
（1）Na2S与As2S5反应： 。
（2）CaS与As2S3反应： 。
（3）As2S3和As2O3相似，具有还原性，Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性，则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为 。
（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。
（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母) 
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。
（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是： ____________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
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| b |
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c |
d |
e |
f |
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| g |
h |
i |
j |
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k |
l |
m |
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| n |
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o |
p |
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试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，
该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
O |
P |
|
| 电离能 kJ·mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。
Ⅰ．如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是_________ ___。
（2）A的分子式为_____ _____，C的名称为______ ____。
（3）写出C的同分异构体的结构简式：________________________________。
Ⅱ．
以上各图均能表示甲烷的分子结构，__________种更能反映其真实的存在状况。
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。
（2）根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。
（3）根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
| 离子半径 |
酸性 |
还原性 |
得电子能力 |
| N3- Al3+ |
H2SO4 HClO4 |
O2- S2- |
35Cl 37Cl |
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
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