下列关于磷的叙述正确的是（ ）
| A．红磷易自燃，但白磷较稳定，不易燃烧 |
| B．红磷与白磷的转化同NO2与N2O4的转化本质相同 |
| C．为了安全，红磷和白磷都应水封保存 |
| D．红磷和白磷与O2的反应都可生成P4O10 |
关于磷的下列叙述正确的是（ ）
| A．红磷有剧毒而白磷没有毒 |
| B．白磷在空气中加热到260 ℃就可以转变成不易燃烧的红燐 |
| C．白磷可以用于制造安全火柴 |
| D．少量的白磷应该保存在水中 |
已知NO和NO2与NaOH溶液可以发生如下反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。现将a mol NO和b mol NO2一并通入足量的NaOH溶液中，求：
（1）当a>b时，NaNO2的物质的量。
（2）当a＝b时，NaNO2的物质的量。
（3）当a<b时，NaNO2的物质的量。
标准状况下，将NO、NO2和O2的混合气体充满一烧瓶后，将烧瓶倒扣于盛满水的水槽中；一段时间后，观察到水充满整个烧瓶，若不考虑溶质进入水槽的水中，那么所得烧瓶中溶液的物质的量浓度的最大值为，最小值为。
在恒温恒压下将N2和NO2混合盛满试管后，倒立于水中，待水柱高度不变时，测得试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，那么原混合气中，N2与NO2两气体的体积比应为（ ）
| A．2∶3 | B．3∶2 | C．3∶5 | D．5∶3 |
氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（ ）
| A．原子半径：C＜N＜O |
| B．非金属性：Si＞P＞S |
| C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S |
| D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 |
氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ）
| A．非金属性逐渐增强 |
| B．熔沸点逐渐降低 |
| C．RH3还原性逐渐增强 |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 |
鉴别NO2和溴蒸气的方法可选用 …（ ）
| A．通入蒸馏水中观察颜色变化 |
| B．通入AgNO3溶液中观察沉淀的生成 |
| C．用湿润的淀粉碘化钾试纸接近气体 |
| D．分别通入NaOH溶液观察颜色变化 |
下列各氧化物中属于对应酸的酸酐的是（ ）
| A．SO2—H2SO4 | B．NO2—HNO3 | C．SO3—H2SO3 | D．CO2—H2CO3 |
关于氮族元素的叙述不正确的是 …（ ）
| A．氮族元素的最高正价均为+5 |
| B．氧化物的通式可表示为R2O5 |
| C．其高价氧化物对应的水化物都是一元强酸 |
| D．氯元素的非金属性强于氮元素 |
X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是__________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是__________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是__________。
某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：
（1）该元素的名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为（写出化学式）__________。
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2 ③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 …（ ）
| A．V1>V2>V3 | B．V1>V3>V2 | C．V2>V3>V1 | D．V3>V1>V2 |
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