某元素的最高价氧化物为R2O5，该元素的气态氢化物中氢的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1。试推断：
（1）该元素的名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与同周期元素最高价含氧酸的比较应为（写出化学式）__________。
电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式：
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）： ；
（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）
某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n /mol |
0 |
40 |
80 |
120 |
| n(HI) |
4.0 |
2.8 |
b |
c |
| n(H2) |
0 |
a |
1.0 |
1.0 |
（1）a = ，c = ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K = ；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H2。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn。请回答下列问题：
（1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。
a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙
（3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号） 。
a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-
（4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。
（5）Z是 （填元素符号），它位于周期表的 区，其晶体的三维堆积模型见下图，
称之为面心立方最密堆积，其配位数为 。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。
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