高中化学反应热的大小比较试题

CaH₂常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是(   )

A．还原剂	B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B．2Cu+O2=2CuO

C．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2

D．2H2+O2=2H2O

已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（   ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0

下列反应中气体作氧化剂的是

A．S03通入水中：S03+H20＝H2S04

B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3

C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20

D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20

下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，判断下列说法正确的是    (    )

A．两个反应中NaHS04均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI03中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn02>SO4^2^一>IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少
量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                            （　　）

A．上述实验证明还原性：MnO^-4＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．H2O2的氧化氢比Fe^3+强，其还原性比Fe^2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2+

R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z===X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋===Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2^＋>X^2^＋>Z^2^＋>Y^2^＋	B．X^2^＋>R^2^＋>X^2^＋>Z^2^＋
C．Y^2^＋>Z^2^＋>R^2^＋>X^2^＋	D．Z^2^＋>X^2^＋>R^2^＋>Y^2^＋

下列离子中最易给出电子的是

A．Cl^－	B．Cu^2^＋
C．Fe^2^＋	D．F^－

判断氧的非金属性比硫强的事实是（  ）

A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊

B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应

C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS

D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A．I^-、Fe^2+、I2的还原性和Cl2、Fe^3+、I2的氧化性都依次减小

B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe^2++10I^-+6Cl2==5I2+2Fe^3++12Cl^-

C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO3^-)==6.5

D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变