高中化学反应热的大小比较试题

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO₄^2-，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是               ，C是             。
（2）操作Ⅱ的名称是                  。
（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为                  、              。
Ⅱ．一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－、I^－、ClO^-、AlO₂^- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是              ，一定不存在的离子是                。
（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^－、Br^－、I^－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标况下）	2．8L	5．6L	11．2L
n（Cl^-）	1．25mol	1．5 mol	2 mol
n（Br^-）	1．5 mol学]	1．4mol	0．9 mol
n（I^-）	a mol	0	0

①则a为              
②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为              

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+> I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能含有Cl^-	B．可能含有Cl^-、NO3^-和I^-
C．可能含有NO3^-	D．不含有Fe^3+

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；
②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr2O7^2->Fe^3^＋>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

己知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^－=2Fe^2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe^3^＋>I2

D．还原性强弱顺序：I^－>Fe^2^＋>Br^－>Cl^-

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂ 能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0．16mol/L

B．0．02mol/L

C．0．20mol/L

D．0．25mol/L

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO4^2^﹣＞IO3^﹣＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A．2Fe^2^＋＋4I^－＋3Cl2===2Fe^3^＋＋2I2＋6Cl^－

B．2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋4Cl^－

C．2Fe^2^＋＋2I^－＋2Br^－＋3Cl2===2Fe^3^＋＋I2＋Br2＋6Cl^－

D．2Fe^2^＋＋4I^－＋4Br^－＋5Cl2===2Fe^3^＋＋2I2＋2Br2＋10Cl^－

CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2^＋＞I2＞SO2

D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1 Fe^2^＋＋2Br^－＋Cl2=Fe^3^＋＋Br2＋2Cl^－

C．n(MnO4^－)∶n(H2O2)＝2∶3 2MnO4^－＋3H2O2＋6H^＋=2Mn^2^＋＋4O2↑＋6H2O

D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4Fe＋12H^＋＋3NO3^－===3Fe^2^＋＋Fe^3^＋＋3NO↑＋6H2O

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A．反应后溶液中Cu^2^＋与Fe^2^＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag^＋＞Cu^2^＋＞Fe^3^＋＞Zn^2^＋

C．含Fe^3^＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3^＋

在一种酸性溶液中，可能存在NO₃^-、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

A．一定有碘离子	B．可能含铁离子
C．可能有氯离子	D．不含硝酸根离子