高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca^2^＋＋2OH^－===CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO^－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。
（2）A点沉淀的总物质的量n=                                  。
（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=       mL。
（4）若V₁="60mL" ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．              D．               F．             G．              
（2）写出⑤反应的化学方程式                                       。
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na₂O₂参加反应时会造成固体增重               克 。
（3）写出④的离子反应方程式                                    。

下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是]

A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠	B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠	D．硫酸铜、盐酸、硫酸

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2	B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Fe和Cl2	D．NaOH溶液和CO2

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO2^－+H2↑

B．过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba^2++2OH^-+2HCO3^-=BaCO3↓+CO3^2-+2H2O

C．石英溶于NaOH溶液：Si^4++2O^2-+2OH^-=SiO3^2-+H2O

D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO3^2—+2H^+= H2SiO3↓

下列离子方程式中书写正确的一组是（    ）
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1³⁺ 刚好完全沉淀：
Al³⁺＋ SO₄^2－＋3OH^－＋Ba²⁺= BaSO₄↓＋Al (OH)₃↓ 
② 氟气和水反应：2F₂＋2H₂O = 4H⁺＋4F^－＋O₂  
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： 
Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－ = CaCO₃↓＋H₂O  
④ 铜片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^－+4H⁺ = NO↑＋2H₂O＋Cu²⁺  
⑤ 钠与水反应：Na +2 H₂O = Na⁺ +OH^— + H₂↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O
⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺
⑧ 过量氯水与FeI₂溶液作用： 2Fe²⁺ + 2I^—+ 2Cl₂ =" 2" Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^— 

A．①②③④

B．③⑦

C．①③④⑤

D．①④⑥⑦⑧

己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)₃ + 3C1O^- + 4OH^－ = 2RO4^n－+3Cl^－ +5H₂O则RO4^n－中R的化合价是（  ）
A．+3     B +4     C．+5    D．+6

下列离子方程式，正确的是(   )

A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4^++OH^-=NH3↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3^-+Ba^2++2OH^-=BaSO3↓+SO3^2- +2H2O

C．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H^+=2Fe^3++3H2O

D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2F^3++Br2+4Cl^-

下列离子方程的书写及评价均合理的是(    )

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^-+2Cl2=2Fe^3++4Cl^-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++HCO3^-+OH^-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO^-=HClO+HSO3^-	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+5H^+=Al^3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2^-与Al（OH）3消耗的H^+的物质的量之比为2：3

 

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．向铝铵矾NH4Al(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-═AlO2^-+2BaSO4↓+2H2O

B．H2^18O中投入Na2O2固体：2H2^18O+2Na2O2=4Na^++4OH^-+^18O2↑

C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca^2++OH^-+HCO3^-=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠的水解反应：CO3^2-+H3O^+=HCO3^-+H2O

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是          （填铁、石墨），其电极反应式为                 。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为          （忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，可选用的物质是______________（填序号，下同），加入
             调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液。
a．KMnO₄      b．H₂O₂      c．MgO       d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl₂·H₂O获得MgCl₂的操作是：             。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是                  。
（6）写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：                      。

下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e^- = 4OH^-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3^— + H2O CO3^2—+ H3O^+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H^++ OH^— = H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe^2+ + H2O2 + 2H^+ = Fe^3++ 2H2O

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                            
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                      
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                 

下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na^+ + 2OH^－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H^++SO4^2-+Ba^2++OH^－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A1^3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4^+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe^2++Cl2="=" Fe^3++2Cl^－