初中化学根据化学反应方程式的计算试题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验（假设杂质不溶于水，不与酸反应，反应过程中的损耗忽略不计）：他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入一定量盐酸，到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有       ；根据“反应过程中减少的质量”，可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为______g。
（2）根据“蛋壳残渣质量”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。(3分)

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。

	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液的质量/g	50	100	100	120
反应剩余固体质量/g	21	17	12	12
反应掉固体的质量/g	4	8		8

请分析上述数据，解答下列问题：
(1)丙同学实验所用20g样品中有         g的           参加了反应；
(2)四位同学中，            两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)计算混合物氧化铜的质量分数；
(4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应中消耗的稀硫酸的质量；
（3）反应后所得溶液的质量。

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：
⑴___________同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
⑵计算样品中铁的质量分数；
⑶计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）

已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH     7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常  
温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。

将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数。已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g, 从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录。结果如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第_______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。

氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液

某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水)求：

	实验1	实验2	实验3	实验4
加稀硫酸质量	150g	240g	330g	400g
剩余固体质量	12g	7.2g	4g	4g

 
(1)该矿样中Fe₂O₃的质量分数。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方

 
程式为：2NaCl＋2H₂O         2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的
NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为        g，参加反应的NaCl的质量为        g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量

21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳

实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数