初中化学化学性质与物理性质的差别及应用试题

下列有关实验现象描述错误的是（）

A．	氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．	将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中,木条复燃
C．	镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光
D．	将铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面产生紫红色物质

某化学兴趣小组的同学为了探究 $Mg$、 $Cu$、 $Fe$的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将 $Fe$丝浸入 $CuS{O}_4$溶液中	$Fe$丝表面有红色物质析出	金属活动性： $Fe$ $Cu$（填"＞"或"＜"）该反应的反应类型属于_反应。
方 案 二	将 $Mg$和 $Cu$分别在空气中灼烧	发现（填元素符号）能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性： $Mg$ $Cu$（填"＞"或"＜"）
方 案 三	分别将 $Mg$和 $Fe$放入（一种酸）溶液中，观察现象	观察到（填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序： $Mg$＞ $Fe$

（2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用如图所示装置测量，则接口c应与（填"a"或"b"）相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时。

对 $A,B,C$三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入 $CuS{O}_4$溶液中，一段时间后， $A,C$表面出现红色物质， $B$表面没有现象。

（2）取大小相等的 $A,C$两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中， $A,C$表面都产生气泡，但 $A$产生气泡的速度明显比 $C$的快。则 $A,B,C$三种金属的活动性顺序是

A．

$A>C>B$

B．

$C>A>B$

C．

$C>B>A$

D．

$A>B>C$

小林同学对 $A,B,C$三种金属的活动性进行探究，他分别将 $A,B,C$三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为： $A,C$都能与盐酸反应放出气体， $B$放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对 $A,B,C$三种金属的活动性能作出的判断是：、。不能作出的判断的是。要对 $A,B,C$的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是。

向 $Mg(N{O}_3{)}_2$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入过量的 $Zn$粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（  ）

A．

$Cu$

B．

$Mg$、 $Cu$

C．

$Zn$、 $Cu$

D．

$Mg$、 $Zn$、 $Cu$

印刷铜制电路版的"腐蚀液"为 $FeC{l}_3$溶液。已知铜、铁均能与 $FeC{l}_3$溶液反应，反应的化学方程式分别为：① $Cu+2FeC{l}_3=2FeC{l}_2+CuC{l}_2$，② $Fe+2FeC{l}_3=2X$.
（1）写出化学方程式②中 $X$的化学式：。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量 $FeC{l}_3$溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是。

某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 $F{e}_2{O}_3$），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。
（1）加入过量 $A$溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量 $A$反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用 $CO$和铁红炼铁的化学方程式。

某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（）

A．	反应前后液体的酸性减弱， $pH$变小
B．	实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．	滤渣中一定含铜和锌
D．	发生的反应都是置换反应

把金属 $X$放入 $Cu(N{O}_3{)}_2$溶液中， $X$表面有红色固体析出；若放入 $Mg(N{O}_3{)}_2$溶液中，无明显现象。则 $X$、 $Cu$、 $Mg$三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是           （    ）

A．	$Mg$、 $X$、 $Cu$	B．	$X$、 $Mg$、 $Cu$
C．	$Mg$、 $Cu$、 $X$	D．	$Cu$、 $X$、 $Mg$

把金属X放入Cu(NO₃)₂溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO₃)₂溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是   （    ）

A．Mg、X、Cu	B．X、Mg、Cu
C．Mg、Cu、X	D．Cu、X、Mg

下列对有关实验异常现象分析合理的是                        （    ）

A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂——铁丝没有制成螺旋状

B．向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象——可能是石灰水变质

C．将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象——铝的金属活动性比铜弱

D．在粗盐提纯实验中过滤速率过慢——没用玻璃棒引流

钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是。
(2)人们常用"铜墙铁壁"来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是，滤液B的成分是。
②原氧化铜的质量m=g。

甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．	甲>乙>丁>丙
B．	丙>丁>乙>甲
C．	丙>乙>丁>甲
D．	乙>丁>丙>甲

在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：
①固体中一定含有锌    ②固体中一定没有铜    ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．③④⑥

D．③⑤⑥

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a