初中化学盐的化学性质试题

医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称"钡餐"。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作"钡餐"，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。

I．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；

Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种

B．取少量步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量

C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g

D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO ₄+BaCl ₂＝MgCl ₂+BaSO ₄↓．因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（　　）

A．NaNO₂有咸味﹣﹣物理性质

B．NaNO₂的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质

C．NaNO₂为白色固体﹣﹣物理性质

D．NaNO₂有毒﹣﹣化学性质

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。

【提出问题】固体样品的成分是什么？

【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl₂溶液显中性。

【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃和　　等七种物质。

【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中	①　　 ②	结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：　　（答出一个即可）

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡	①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色	滤液C中有

【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl₂溶液的目的是　　。

             （2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　　。

下列实验现象的描述正确的是（　　）

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2:1

C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀

氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为　　。

A、B两支试管中共同的实验现象是　　。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是　　（填化学式）。D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na₂CO₃

猜想3：溶质是Na₂CO₃

实验操作	实验现象	实验结论
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸		猜想1不成立
②取D中少量溶液于另一试管中，加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤，取滤液加入酚酞溶液	产生白色沉淀， 酚酞溶液变红	猜想2成立

【反思与评价】I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）₂溶液不正确，理由是　　。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）₂溶液换成　　溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是　　（用文字叙述）

碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质．现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸．下列结论正确的个数是（　　）

①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关．

A．1个B．2个C．3个D．4个

某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：　　；小棋探究H₂SO₄、NaOH、CuSO₄、BaCl₂四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

（查阅资料：Na₂SO₄溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性）

实验步骤	实验现象	实验结论
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：	出现白色沉淀B 和蓝色溶液，没有气泡产生	自色沉淀B是
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；	溶液不变色	则滤液M 中一定含有的溶质是
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：	无明显现象
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；

小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：　　。

五种物质：Ba（OH）₂、CO₂、HCl、CuSO₄、Fe，两两间能发生的化学反应有（　　）

A．6个B．5个C．4个D．3个

五种物质：Ba（OH）₂、CO₂、HCl、CuSO₄、Fe，两两间能发生的化学反应有（　　）

A．6个B．5个C．4个D．3个

五种物质：Ba（OH）₂、CO₂、HCl、CuSO₄、Fe，两两间能发生的化学反应有（　　）

A．6个B．5个C．4个D．3个

化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

（1）甲实验验证了硫酸铵的物理性质是　　（答一条即可）；化学性质是　　。

（2）乙实验是金属与酸反应的实验，实验过程中可观察到A试管中的现象是　　，B中铁片反应后溶液呈　　色。

下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）

A．氯化钠是一种盐

B．生活中可用食盐水除铁锈

C．氯化钠不能发生复分解反应

D．氯化钠是由氯化钠离子构成的

化学变化中很多反应可以用“甲+乙→丙+丁”表示，下列说法中正确的是（　　）

A．若甲是锌、丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是氧化物

C．若甲、乙分别是单质和化合物，则该反应一定是置换反应

D．若甲、乙混合物质量为20g，则生成丙、丁的质量之和一定为20g

为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液质量/g	40	40	40	40	40
产生沉淀质量/g	1.45	2.9	m	5.8	5.8

试分析计算。

（1）m的值为 　　。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。