初中化学金属活动性顺序及其应用试题

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X、Z、Y

B．

X、Y、Z

C．

Y、X、Z

D．

Z、Y、X

胆矾（CuSO₄•5H₂O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 　 　（填“强”或“弱”）。

（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至 　 　℃时，CuSO₄开始分解。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu₂O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 　 　。CuO完全分解时产生该气体的质量为 　 　g。

③根据胆矾分解的化学方程式CuSO₄•5H₂OCuSO₄+5H₂O，计算图中x的值（写出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 　 　（填字母序号）。

a.CuSO₄•5H₂O

b.CuSO₄

c.CuO

d.Cu₂O

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是　　 （填符号）。

（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为　　。

（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是　　（填字母）。

a．合金的熔点一般比其组分低

b．合金的硬度一般比其组分大

c．合金的抗腐蚀性一般比其组分强

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是　　。

将一定量金属M加入到ZnSO ₄和CuSO ₄的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（　　）

A．	金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．	滤液中可能只含一种溶质
C．	滤渣中一定含有金属M
D．	该过程一定发生了如下反应：M+CuSO 4═Cu+MSO 4

向AgNO ₃、Cu（NO ₃） ₂、Mg（NO ₃） ₂的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（　　）

A．	滤纸上有Ag，滤液中有Ag ^+、Cu ^2+、Zn ^2+、Mg ^2+
B．	滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn ^2+、Mg ^2+
C．	滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn ^2+
D．	滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn ^2+、Mg ^2+

有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）

A．	丙＜丁＜甲＜乙	B．	乙＜甲＜丁＜丙
C．	丁＜甲＜乙＜丙	D．	丙＜乙＜甲＜丁

把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

Y＞X＞Z

B．

Y＞Z＞X

C．

X＞Z＞Y

D．

Z＞X＞Y

小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：

①实验中，小雨观察到的现象是　　，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；

②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是　　，有关反应的化学方程式为　　。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁　　铜（填“＞”“＝”“＜”）。

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（　　）

A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（　　）

A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强

B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同

C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同

D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．D＞C＞A＞BB．B＞A＞C＞DC．A＞B＞C＞DD．D＞C＞B＞A

金属与人类生活密切相关，回答下列问题。

（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　　。

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　　。

A．回收利用废旧金属

B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量

C．寻找和开发金属的替代品

D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命

（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　　。

金属与人类生活密切相关，回答下列问题。

（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　　。

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　　。

A．回收利用废旧金属

B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量

C．寻找和开发金属的替代品

D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命

（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　　。

文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

（1）为确保实验效果，CuCl₂溶液和AgNO₃溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl₂溶液，应称量　　g CuCl₂，加水时应选用　　mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有　　。

（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl₂溶液、AgNO₃溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。

①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是　　。

②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证　　的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是　　（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl₂溶液、AgNO₃溶液）。

金属制品与我们的日常生活密不可分。

（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是　　。

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成　　。

（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是　　。（用序号①②③填空）

①Zn、CuSO₄溶液、Ag

②ZnSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液

③Zn、Cu、AgNO₃溶液

（4）由所学知识可知，活泼性Fe＞Cu，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．非金属与金属类似，活泼性Cl₂＞Br₂＞I₂，请写出将Cl₂通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式　　。