互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指
| A．铁元素 | B．铁单质 | C．氧化铁 | D．四氧化三铁 |
硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。下列有关说法正确的是
| A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 |
| B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气 |
| C．硅的性质稳定，不与任何酸反应 |
| D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 |
(15分)高纯MnCO3是制备电讯器材、颜料、催化剂及高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h，停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。
①依次写出烧瓶中和烧杯中反应的化学方程式为 、 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定，不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变化产生明显差异的主要原因是 。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤如下[实验中可选用的试剂限制为：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
步骤①中为防止生成Mn(OH)2沉淀，注意 ；选择步骤②中所用试剂的理由是 ；步骤③是 。
（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则加热至300℃时，发生反应的化学方程式为 ；图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。
(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)△H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)△H ＝ +206.4 kJ·mol－1
②CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)△H ＝ －41.2 kJ·mol－1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20％)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数___________。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(任写一种) 。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(18分)Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体(已折算成标准状况)。
请回答下列问题。
（1）甲的化学式为 。
（2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式 。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。
（3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为 。写出甲的一种用途 。
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