如图1，在ΔABC中，点D在边BC上，∠ABC:∠ACB:∠

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如图1，在 $ΔABC$ 中，点 $D$ 在边 $BC$ 上， $∠ ABC : ∠ ACB : ∠ ADB = 1 : 2 : 3$ ， $⊙ O$ 是 $ΔABD$ 的外接圆．

（1）求证： $AC$ 是 $⊙ O$ 的切线；

（2）当 $BD$ 是 $⊙ O$ 的直径时（如图 $2)$ ，求 $∠ CAD$ 的度数．

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如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+ 4H⁺+ 4e^－= 2H₂O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

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下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强酸性溶液中：K^＋、Al³^＋、CH₃COO^－、SO₄²^－

B．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO

、Br^－、Ba²⁺

C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^-

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－

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下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl_(S) + I^- = AgI_(S)+ Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

大于K

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