(15分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。
根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。
（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其
漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。
a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；
②气体X不可以是 (填序号)。
a．C02 b．03 c．N2 d．N02
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。
①装置A中仪器a的名称是___________。
②装置B的作用是______________，C中的试剂______________。
③实验开始时先点燃____处酒精灯；装置E的作用为________________________。
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：______________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
④某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3•6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定，通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是____________________。
有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种或三者都有，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH>7，可以得出的结论是：
；
（2）如果要检验该样品不含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：
________________________________________________________________________；
（3）如果由于实验过程中某种原因，导致固体在空气中停留时间过长，用盐酸和氯化钡检验出硫酸根，能确定有硫酸钠吗？ （能或不能），为什么？
（4）若想在（2）的基础上验证是否存在碳酸钠、亚硫酸钠，请按下列要求完成实验过程：
①实验过程中所用的试剂：
②实验过程
| 实验步骤 |
现象和结论 |
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| … |
… |
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。工业上生产Na2S2O3•5H2O的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
Ⅰ．【查阅资料】
（1）硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
（2）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
Ⅱ．【制备产品】
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．酸性高锰酸钾溶液 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________________。
（3）将C中的混合液加热浓缩、_________、_______（填操作名称）、洗涤、烘干，得到产品。
（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。已知常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.6×10-8），则亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。在pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中=
＝ 。
Ⅲ．【测定产品纯度】
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L-1 KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，当蓝色褪去半分钟不变色时到达滴定终点（假设杂质不参与反应）。实验数据如下表：
实验序号 1 2 3
Na2S2O3溶液体积（mL） 19.98 20.02 21.18
则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏高的是____ 。
| A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗 |
| B．滴定终点时俯视读数 |
| C．锥形瓶用蒸馏水润洗 |
| D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 |
（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是： 。
（2）待测液应该用 式滴定管量取。
（3）选择 作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示，则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
| A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．滴定前，未用待测液润洗滴定管 |
| C．滴定结束时，俯视读数 |
| D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线 |
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________
（用化学反应方程式解释）。
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
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