（原创）Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质，某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度（假设不含其它杂质），进行如下实验。
准确称取样品m g，用蒸馏水溶解，配成250mL溶液，准确量取25.00mL，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，滴定操作分为如下步骤：
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准碘溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题：
（1）正确操作顺序是： 。
（2）待测液应该用 式滴定管量取。
（3）选择 作指示剂，判断达到滴定终点的现象是
（4）其中一次滴定的起始和终点液面如下图所示，则消耗标准溶液的体积V= mL。样品中Na2SO3的质量分数为 （用含m、V的代数式表示）。
（5）下列失误操作会使实验结果偏大的是
| A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 |
| B．滴定前，未用待测液润洗滴定管 |
| C．滴定结束时，俯视读数 |
| D．配制标准碘溶液定容时，仰视刻度线 |
（6）若滴定操作时间过长，会使实验结果偏小，原因是：_________________________
（用化学反应方程式解释）。
（7）请另外设计一种实验方案，测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及所测数据。________________________________________________________________
____________________________________________________________。
聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________
（4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________
某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：
（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略） 和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。
（2）用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为 ，反应的离子方程式为 。
（3） 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后 （写具体操作），观察到的现象有 。
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体a）。
（2）将气体 a通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：____________________________________。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。
③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为____________，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色____________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在溶液的液面如图2，其体积读数为____________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为________________（用 x、c、z表示）。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡 d．滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定 CO2，需除去SO2的干扰，除去 SO2的装置是__________（填序号）。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。去掉装置 E，测得碳的质量分数_________（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由________________________。
已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02 mol CaC2的电石和1.60 g含杂质18.7 %的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。
（1）所用装置的连接顺序是 （填各接口的字母）。
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
A
C
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用__________________。
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有______________________。
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为___________。
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