(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2(s)+2Cl－(aq)
PbCl42－ (aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ，步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3，实现FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
（4）滤液3是 。
（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②ROOCCH2COO
＋CH2＝CHCOO
（R、、代表相同或不相同的烃基）
（1）A分子中的含氧官能团的名称是______________________。
（2）D→E反应的化学方程式是____________________。
（3）A→B反应所需的试剂是_______________。
（4）G→H反应的化学方程式是____________。
（5）已知1mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是__
_________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_____种，其中任意1种的结构简式是___________。
（7）J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是_________
__。
有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红综色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）_____________。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）______________。
a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________
__。
现有3种化合物
A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。
（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。
粤公网安备 44130202000953号