有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红综色的化合物。
（1）气体X的成分是（填化学式）_____________。
（2）反应I的反应类型属于（填序号）______________。
a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________。
（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体Ｘ恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________
__。
（1）现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。
（2）实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。
（1）常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。
（2） CO2气体在标准状况下的密度为_________g/L。
（3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
| n（X） |
n（Y） |
n（M） |
||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
回答下列问题:
（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_ 。
（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再变化
C．v正(X) =v逆(M) D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b
（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 |
电离常数(25 ℃) |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。
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