1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是 。(2)NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是 。(3)得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 mL。
下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。回答下列问题:(填序号)(1)只含极性键的是___________。 (2)只含非极性键的是____________。(3)含有极性键和非极性键的是____ (4)含有极性键的离子化合物是______。(5)含有非极性键的离子化合物是__________。
(1)写出下列物质的电子式:①KOH ②CO2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程:③Na2S ④H2O
填写恰当的符号:①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子; A是 ②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同; B是 ③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为11; C是 ④D是离子,核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性; D是 ⑤E是原子,没有中子。 E是
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ;(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ;(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol-1CH4(g)+ 4 NO(g)= 2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol-1(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ。(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:________________________________________________________________________。(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:_________________________________________________________________________。