1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。
配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。
配制500 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。
| A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 |
| B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码） |
| C．原容量瓶洗涤后未干燥 |
| D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 |
E.定容时，俯视刻度线
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υA＝__________，υB＝_____________，υC＝___________。该反应的化学反应方程式为 。
如图所示，合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。在某一时间段t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下
列问题：
⑴合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。
⑵t1～t2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t4～t5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
⑶在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。
2C反应达到化学平衡。
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