化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。
（1）制备化合物A的实验流程如下：
①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。
②A样品中
= 。③A的化学式为 。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是 、
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
（1）A：________、B：________、C 、 D （填化学式）
(2) C+盐酸的离子方程式
（3）加热C得到A的化学方程式
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