运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
(1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；
写出下列反应的离子方程式
（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应
（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性
（4）过氧化钠与稀食盐水反应
（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应
（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸
（1）(5分)由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17。常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL。试求：
①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）___________；
②若上述两种气体按体积1:1混合时，则两种气态烃的可能组成为______________。
（2）(5分)具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应。
①X的结构简式是
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：_____________
【化学—选修2化学与技术】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为______________。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。
(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡 （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的 极；若灯泡不亮，其理由为 。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的 极。若灯泡不亮，其理由为 。
（3）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：________________。
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。
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