温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是 ( )
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6克H2S
④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。已知其结构简式如下：请回答：
（1）维生素C的分子式为 。若将苹果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取其中的维生素C的目的，这说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）某同学在实验室探究维生素C的性质。在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为 色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有 性。
（3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是 （填序号）。
①KI溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③食盐溶液 ④FeCl2溶液
| A．食盐 | B．食醋 | C．苹果汁 | D．葡萄糖 E．青霉素 F.环丙沙星 |
请按要求对号入座(填序号)。
富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为调味剂，又可消毒的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
【化学 ——选修3：物质结构】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能(I1)：N>P>S |
| C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 |
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ，
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
（5）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为
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