现有几组物质的熔点(℃)数据：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：＞3 550 |
Li：181 |
HF：-84 |
NaCl：801 |
| 硅晶体：1 410 |
Na：98 |
HCl：-115 |
KCl：776 |
| 硼晶体：2 300 |
K：64 |
HBr：-89 |
RbCl：718 |
| 二氧化硅：1 723 |
Rb：39 |
HI：-51 |
CsCl：645 |
据此回答下列问题：
（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为： 。
(1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是___
_①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃
烧过程中有___④____气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 ① 。
（2）固体和液体的分离 ② 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ③ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 ④ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ⑤ 。
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a在蒸发结晶后进行 （填操作名称）。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中
先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是 。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
。
②操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，N2的转化率为 。
②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 （填选项字母）
A．大于0.4mol B．等于0.4mol C．小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示） ；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为 。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。
（3）如图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化
128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。
（假设空气中氧气体积含量为20%）
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