某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物普鲁卡因: 已知: (1)对于普鲁卡因,下列说法正确的是。
(2)写出化合物B的结构简式。 (3)写出B→C反应所需的试剂。 (4)写出C+D→E的化学反应方程式。 (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。 ①分子中含有羧基 ②H1-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
研究离子晶体,常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心,其他离子可看做围绕此Na+分层排布,则:(1)第二层离子是 离子,有 个,离中心离子的距离为 。(2)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同,求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。(3)假设某氯化钠颗粒也是立方体,但其边长为NaCl晶胞边长的10倍,试估算表面原子占总原子数的百分比。
萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 ( )
BaCl2是无色晶体,熔点963℃,沸点1560℃,溶于水,水溶液能导电。它可能属于________________晶体。
金属钾晶体为体心立方结构,则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。试分析:①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_____________________。