某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
| 物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________；
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
___________________________________________________。
⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。
根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。
理由是______________________________________________。
⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_
______ _。（任写一条）
Ⅱ.粗产品的精制
⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
| 实 验 内 容 |
实 验 试 剂 |
实 验 现 象 |
| 探究氧化性 |
|
|
| 或探究不稳定性 |
|
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为____ _____。
|
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递
）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___ ______。
2NH3(g)
△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t / K |
298 |
398 |
498 |
…… |
| K / (mol·L－1)－2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题：
①写出Km的表达式 ，判断K1的相对大小，K1_______4.1×106 （填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B． v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E. 浓度积Q=K时
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)
D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
（1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。
（2）比较Y、Z离子半径大小 （ 用化学式表示）
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ；在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能 ；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1)
上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________ , ______________________；
①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：
④_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。
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