ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
| 离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
| Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
| Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
| Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
| Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ；在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能 ；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为 ，
用物质B 表示的反应的平均速率为 。
（2）2s时物质B的浓度为 ，
2s时物质A的转化率为 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g) ＋O2(g) 
Cl2 (g)＋2H2O (g)
已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
H2O的电子式是_______________。
反应A的热化学方程式是_______________。
③ 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =" +" 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。
①CaCO3=" CaO" + CO2 ΔH=+177.7kJ·mol-1
②C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH=—283kJ·mol-1
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。
某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___ ___。
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α! α（填 < > =）。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正） u（逆）（填 < > =）。
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