氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3放出热量为____ _____。
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(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为___ ______。
(3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:
t / K |
298 |
398 |
498 |
…… |
K / (mol·L-1)-2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题:
①写出Km的表达式 ,判断K1的相对大小,K1_______4.1×106 (填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B. v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E. 浓度积Q=K时
(4)①NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为( )
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
D.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)