(1) 5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目约为 个。
(2) 4.5 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原
子数之比是 。
(3)将质量比为14﹕15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题：
⑴标出电源的正、负极：a为极，b为极。
⑵在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为。
⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针（填是或否）偏转，其理由是
。
⑷若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中；
B中（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）。若指针不发生偏转，请说明理由（若指针发生偏转，则此题不需要回答）。
铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极
阴极
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式
（08朝阳统一测试，27）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式：
____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
（08济南四月调研，29）氯化铜晶体中常含FeC1杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12·2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氯氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 （填序号）
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaC1O | D．浓硫酸 |
写出加入X后发生反应离子的方程式 。
（2）加入的物质Y可以是 ，目的是
。
|
|
设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计
的装置应该为 。（填“原电
池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2＋的水解，应采取的措施是 。
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