氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：
2H2O2（l） 
2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g） H2O（l） ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g） 2HCl（g） ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
[化学 ― 选修 3 ：物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是 、 ,SO2－4的空间构型为 。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是 (用化学式表示），原因是 。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是 ，作出判断的依据是 。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。
晶胞中金属原子的配位数为 。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p= g/ cm3。（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）
［化学 ― 选修 2 ：化学与技术］一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。
A．蒸馏 B．煤干馏 C．风化 D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 (填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有 （填标号）。
A．NH4Cl B．食盐 C．明矾 D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是 。
（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加 后加 ，理由是 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。
（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是 。
［化学一选修3：物质结构与性质](15分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
(PAN）等二次污染物。
N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为
g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm
(15分)元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：
（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。
（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________(任写一种即可)。
（5）天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________(填“是”或“否”)
（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为_______g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm(用含c的式子表示)。
粤公网安备 44130202000953号