[化学 ― 选修 3 ：物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是 、 ,SO2－4的空间构型为 。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是 (用化学式表示），原因是 。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是 ，作出判断的依据是 。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。
晶胞中金属原子的配位数为 。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p= g/ cm3。（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。
元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。
(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
(4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。
如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。
(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
| 物质 |
甲 |
乙 |
CO |
H2 |
| 燃烧热/(kJ·mol－1) |
1 366 |
5 518 |
283 |
286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1
(1)反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。
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