[化学 ― 选修 3 ：物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是 、 ,SO2－4的空间构型为 。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是 。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是 (用化学式表示），原因是 。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是 ，作出判断的依据是 。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。
晶胞中金属原子的配位数为 。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p= g/ cm3。（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）
(6分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是 。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
（共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
（1）电极A的名称是
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式
是
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
（共14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0 B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0 D．DH＜0，DS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)-1；
H2的转化率w(H2) =
②该反应的平衡常数表达式K＝
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式
（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料为 ，该电极反应式
（2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是 ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
A、纯水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是
（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源电压 C、适当降低电解液温度
（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
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