［化学 ― 选修 2 ：化学与技术］一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是 (填标号)。
A．蒸馏 B．煤干馏 C．风化 D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 (填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有 （填标号）。
A．NH4Cl B．食盐 C．明矾 D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是 。
（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加 后加 ，理由是 。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成 、 (填化学式)而沉淀下来。
（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的 (填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是 。
[化学—选修3：物质结构与性质]Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为 。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。
（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有 。
（5）配合物K3[Fe(CN）6]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为 。已知(CN）2是直线形分子，并具有对称性，则(CN）2中π键和σ键的个数比为 。
（6）F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。在该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为 。
[化学—选修2：化学与技术]银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+ Al2O3
+ ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。
（4）已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。
电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s） +4HCl(aq）
2MgCl2(aq） +SiO2 (s） + 2H2O(l） △H =－49．04 kJ·mol-1
（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为 。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4）2CO3
（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为 。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
、 。
PM2．5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
（1）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9．83 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。若起始时向密闭容器内充入0．4molSO2和0．2mol O2，达平衡后放出的热量为Q，则Q 39．32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）
a．2v逆（SO2）=v正（O2）
b．ΔH保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后,两容器中SO2的转化率关系是I_________II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为 （结果保留3位有效数字）。
（4）将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh= 。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见下图。该电池中Na+向 _____电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（1）已知： ①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2= －24 kJ·mol－1
③CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
则反应 3CO（g） +3H2（g）CH3OCH3（g） +CO2（g） △H=
化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）写出反应②2CH3OH（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g）平衡常数的表达式Kc=
若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c /mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
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