某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号） 。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用 。
（4）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 。
(15分)镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解，其分解方程式为：
2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是______________。
（2）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是
①____________________________②_________________________________。
（3）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_________________。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。
②______________________________________________，过滤，洗涤。
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．分别向0.1mol·L-1AlCl3和0.1 mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少
(18分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
（1）废液①的主要含有的金属阳离子是_____(填化学符号，下同)；废渣①的主要含有的物质是________；Y为_______。
（2）检验Z过量的方法是______________________________。
（3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。
（4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________(填序号)进行洗涤。
a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液
（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是____________________________。
（6）写出产生CuCl的离子方程式___________________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+。则CuCl的纯度为____________。
(18分)按要求回答下列问题
（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。
②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。
（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。
（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。
a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒
d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。
（4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。
(11分)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
（1）装置的连接顺序为a→____→_____→_____→_____→_____→____→f。
（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________。
（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________。
（4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式为_________；
②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_______(填“合理’，或“不合理，)；固体产物的成分可能为________(填相应的字母)；
a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2
③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因______________。
（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中无SCN-
假设2：溶液中无Fe3+
假设3：____________。
②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案。___________________。
(9分)
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________，烧杯的实际质量为___________g。
（2）指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A．__________________________________________________________________________；
B．_________________________________________________________________________；
C．__________________________________________________________________________。
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